Larutan Asam

LARUTAN ASAM-BASA

I. LARUTAN ASAM

Menurut Arrhenius :

Asam adalah suatu senyawa yang dapat memberikan ion hydrogen (H⁺) atau ion hidronium (H3O⁺) bila dilarutkan dalam air :

Asam dibagi atas 2 jenis :

1. Asam Kuat

Dimana : a : Jumlah H pada rumus asam

Ma : kemolaran asam

Contoh : :

Hitunglah H⁺ pada larutan

Dik :

Ma : 0,2 M

a : 1

Dit :

H⁺ = …..?

Jawab : H⁺ = a. Ma

= 1.0,2

= 0,2

2. Asam Lemah

Dimana : Ka = ketetapan asam

Ma = kemolaran asam

Contoh :

1. hitunglah H⁺ dari HCN 0,05 M. jika Ka nya 5x10^-4

Dik :

Ma = 0,05 M

Ka = 5x10^-4

Dit :

H⁺ = ……?

Jawab :

2. Diketahui H⁺ dari larutan H₂S 0,02 M sama dengan 2x10^-2, berapakah tetapan ionisasinya.

Dik :

Ma = 0,02 M

H⁺ = 2x10^-2

Dit :

Ka = …...?

Jawab :

3. Berapakah konsentrasi larutan HCN bila diketahui H⁺=10^-3 dan Ka nya 5x10^-2

Dik :

H⁺ = 10^-3

Ka = 5x10^-2

Dit :

Ma = ….?

Jawab :

Dimana : L : derajat ionisasi

Ma : kemolaran asam

Contoh :

1. Hitunglah H⁺ dalam larutan , jika L-nya 5.10^-4 dan Ma-nya 2.10^-2

Dik :

L = 5.10^-4‑

Ma = 2.10^-2

Dit :

H⁺ = …?

Jawab :

2. Asam luka yang Ka-nya 10^-5 dalam larutan 0,1 M terionisasi, tentukanlah L-nya!

Dik :

Ka = 10^-5

Ma = 0,1 M

Dit :

L : ….?

Jawab :

3. Diketahui H⁺ = 2 x 10^-6 dalam larutan H₂S dengan konsentrasi 4 x 10^-4M. hitunglah derajat ionisasinya!

Dik :

H⁺ = 2 x 10^-6

Ma = 4 x 10^-4 M

Dit :

L = ….?

Jawab :

Dimana : Ka : ketetapan atom

L : derajat ionisasi

Ma : kemaloran asam

Contoh :

1. Sebanyak 2,7 gr dilarutkan air dengan Ka nya 5 x 10^-4 sampai volumenya 2l, berapakah L nya!

Dik :

Ka = 5 x 10^-4

V = 2 l

gr = 2,7 gr

Mr = 27

Dit : L = …..?

Jawab :

2. Berapa asam asetat jika diketahui Ka = 10⁵ yang harus terlarut dalam 500 ml

Larutan, agar asam asetat terionisasi sebanyak 10 % !

Dik :

Ka =10^-5

V = 500 ml = 0,5 l

L = 10 % = 0,1

Dit :

gr =…..?

Jawab :

II. LARUTAN BASA

Menurut Suante Arrhenius :

Basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan ion hidroksi (COH ) bila dilarutkan dalam air.

Basa dibagi atas 2, yaitu :

1. Basa Kuat

OH = b . Mb

Dimana : b -> junlah OH pada rumus basa

Mb-> kemolaran basa

Contoh :

Kelarutan L (OH) dalam air 5 – 10^-4 Mol / liter. Maka larutan jenuh L(OH)

Dalam air mempunyai OH^- sebesar !

Dik :

Mb = 5 x 10^-4

b = 2

Dit :

OH = …..?

Jawab :

OH = b . Mb

= 2 . 5 x 10^-4

= 10^-3

2. Basa Lemah

Dimana : kb -> ketetapan basa

Mb -> kemolaran basa

Contoh :

1. Harga OH larutan NH 0,001 M (kb = 1 x 10^-5 ) adalah…..

Dik :

Mb = 0,001 M

kb = 1 x 10^-5

Dit :

OH =…..?

Jawab :

OH

2. Diketahui OH^- dari larutan NHOH 0,4 M sama dengan 4 x 10^-2. Berapakah

tetapa ionisasinya ?

Dik :

OH^- = 4 x 10^-2

Mb = 0,4 M

Dit :

Kb =……?

Jawab :

3. Bila diketahui OH^- = 2 x 10^-6 dan kb-nya 2 x 10^-2, Berapakah konsentrasi

larutannya?

Dik :

OH^- = 2 x 10^-6

kb = 2 x 10^-2

Dit :

Mb =…….?

Jawab :

OH- = L . Mb

Dimana : L -> Derajat lonisasi

Mb -> kemolaran basa

Contoh :

1.Hitunglah OH^- pada larutan Ca (OH), jika L–nya 6 x 10^-2 dan Mb–nya 3 x 10^-1

Dik :

L = 6 x 10^-2

Mb = 3 x 10^-1

Dit :

OH^- = …..?

Jawab :

OH^- = L . Mb

= 6 x 10^-2 . 3 x 10^-1

= 18 x 10^-3

2. Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1 M jika OH-nya 10^-5

maka derajat ionisasinya adalah?

Dik :

Mb = 0,1 M

OH^- = 10^-5

Dit :

L =……?

Jawab :

= 10^-4

= 10^-4 x 100 %

= 0,01 %0

3.Tetapan ionisasi suatu basa adalah 10^-6, jika OH^—nya 10^-4, maka

konsentrasinya adalah ?

Dik :

L = 10^-6

OH^-= 10^-4

Dit :

Mb =…..?

Jawab :

	kb = L2 . Mb

Dimana : L -> derajat ionisasi

Mb-> kemolaran basa

kb-> ketetapan basa

Contoh :

Diketahui derajat dionisasi dengan ketetapan basanya 2 x 10^-5 dan kemolarannya 6 x 10^-7 adalah ?

Dik :

kb = 2 x 10^-5

Mb = 6 x 10^-7

Dit :

L² =……?

Jawab :

PELARUTAN HIDROGEN

I. Cara Menghitung pH Asam

pH asam yaitu 1-6, Asam terbagi 3, yaitu :

1. Asam Kuat

pH-nya : 1-3

2. Asam Sedang

pH-nya : 4-5

3. Asam Lemah

pH-nya : 6

	pH = -100 H+

Contoh :

1.Hitunglah pH CH COOH 10^-2 M yang H⁺ = 5 x 10^-4 dan Ka = 2,5 x 10^-5

Dik :

Ma = 10^-2

H⁺ = 5 x 10^-4

Ka = 2,5 x 10^-5

Dit :

pH =……?

Jawab :

pH = - Log H⁺

= - Log 5 x 10^-4

= 4 – Log 5

2 .Setiap gram buah belimbing mengandung 1,8 mg asam oksalat (H₂C₂O₄) Ka = 5 x 10^-2, jika 200 gram buah belimbing di rebus dengan air sehingga volumenya 2L semua asam oksolat terlarut. Berapakah pH larutannya ?

Dik :

Ka = 5 x 10^-2

Mr = 90

H⁺ = 2

M = 200 x 18 . 10^-3 = 0,36 gr

Dit :

pH = ……?

Jawab :

II. Cara Menghitung pH Basa

pH basa yaitu 8 – 14, Basa terbagi 3, yaitu :

1. Basa Kuat

pH-nya = 14, 13, 12

2. Basa Sedang

pH-nya = 11, 10

3. Basa Lemah

pH-nya = 8, 9

Contoh :

1. Sebanyak 25 ml larutan Ba (OH)₂ 5 x 10^-3 M. Konsentrasinya, Tentukanlah pOH.

Dik :

V = 250 ml

M = 5 x 10^-3

b = 2

Dit :

pOH = ….?

Jawab :

OH = b x M

= 2 x 5 . 10^-3

= 10.10^-3

= 10^-2

pOH = -log OH^-

= -log 10^-2

= 2 – log1

= 2 – 0

= 2

2. Diketahui 3,42 gr Ba (OH)₂ dilarutkan dalam 400 ml Air. Berapa pH nya?

Dik :

Massa = 3,42 gr

Mr = 171

V = 400 ml

Dit :

pH = ….?

Jawab :

= 2 . 0,05

= 0,1

pOH = -log 10^-1

= 1 . log1

= 1 . 0

= 1

pH = 14 . pOH

= 14 . 1

= 13